حلول تمارين الكتاب المدرسي حول درس من المجهري الى العياني

حل التمرين الأول حول درس من المجهري الى العياني صفحة 130:

 الكلمات هي: كمية - عدد أفوقادرو - عدد أفوقادرو-1 مول -.جزيئات

حل التمرين الثاني حول درس من المجهري الى العياني صفحة 130:

أ- (خطأ)، ب - (خطأ)، ج - (صحيح)، د (صحيح)

حل التمرين الثالث حول درس من المجهري الى العياني صفحة 130:

حساب كتلة الحديد الواجب مزجها مع 1,6 g من الكبريت:

نكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادث:

Fe_(S) + S_(S) = FeS_(S)

نلاحظ أن: 1 mol(Fe) → 1 mol(S)

ومنه: 56 g → 32 g

بالاعتماد على الرابع المتناسب نجد أن: 2,8 g → 1,6 g

ومنه كتلة الحديد الواجب مزجها مع 1,6 g من الكبريت هي: 2,8 g

حل التمرين الرابع حول درس من المجهري الى العياني صفحة 130:

حساب شحنة 1 mol من الالكترونات:

q = -1,6×10^-19×6,02×10²³ = - 9,632×10⁴ (C) 

حساب كتلة 1 mol من الالكترونات:

m = 9,1×10^-31×6,02×10²³ = 5,48×10^-7 kg 

أ ـ عدد الشحنات الكهربائية العنصرية التي يحتويها 0,5 mol من شوارد النحاس II هو: 6,02×10²³

ب ـ حساب الشحنة الكهربائية التي تحملها 3×10^-2 mol من شوارد Cu²⁺:

لدينا: 1 mol (Cu²⁺) → 2×6,02×10²³×1,6×10^-19 (C)

ومنه الشحنة الكهربائية التي تحملها 3×10^-2 mol من شوارد Cu²⁺ هي:

q = 2×6,02×10²³×1,6×10^-19×3×10^-2  = 5779,2 (C)

حل التمرين السابع حول درس من المجهري الى العياني صفحة 130:

حساب الكتلة المولية الذرية لعنصر الكلور:

لدينا:

$$M_{\text{Cl}} = \frac{(35 \times 75) + (37 \times 25)}{100}$$

ومنه:

$$M_{\text{Cl}}=35.5\text{g/mol}$$

حل التمرين الثامن حول درس من المجهري الى العياني صفحة 130:

حساب الكتلة المولية الجزيئية:

M(Pb(NO₃)₂) = 207,2 + 2(14 + 3×16) = 331,2 g/mol

M(Fe(OH)₃) = 56 + 3(16 + 1) = 107 g/mol

M(C₆H₈O₆) = 6×12 + 8×1 + 6×16 = 176 g/mol

M(C₄H₁₀O₂N₄) = 4×12 + 10×1 + 2×16 + 4×14 = 146 g/mol

حل التمرين التاسع حول درس من المجهري الى العياني صفحة 130:

أ ـ تعيين صيغ الألكانات الغازية الاربعة الأولى:

الميثان: CH₄

الايثان: C₂H₆

البروبان: C₃H₈

البوتان: C₄H₁₀

ب ـ حساب الكتل المولية الجزيئية للألكانات السابقة:

M(CH₄) = 12 + 4×1 = 16 g/mol

M(C₂H₆) = 2×12 + 6×1 = 30 g/mol

M(C₃H₈) = 3×12 + 8×1 = 44 g/mol

M(C₄H₁₀) = 4×12 + 10×1 = 58 g/mol

حل التمرين 10 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 130:

أ ـ تعيين الكتلة المولية للألسانات بدلالة x:

M(C_xH_2x) = 12x +2x = 14x

ب ـ من أجل M = 56 g/mol نجد: 14x = 56 

     ومنه: x = 4 ومنه صيغة الألسان هي: C₄H₈

    و من أجل M = 140 g/mol نجد: 14x = 140 

    ومنه: x = 10 ومنه صيغة الألسان هي: C₁₀H₂₀

حل التمرين 11 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 130:

أ ـ الحجم الذي تشغله 32 g من ثنائي الأكسجين في نفس الشروط هو 25 L

ب ـ قيمة الحجم المولي في الشروط النظامية هي: 22,4 L/mol

أما شروط التجربة في ليست نظامية.

حل التمرين 12 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 131:

أ ـ حساب كمية مادة الطباشير:

لدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

حساب الكتلة المولية للطباشير M:

M = M(CaCO3) = 40,1+ 12 + 3×16 = 100,1 g/mol

ومنه:

$$n = \frac{3.4}{100.1} = 3.4 \times 10^{-2} \, \text{mol}$$

ب ـ حساب كمية مادة الماء:

لدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

حساب الكتلة المولية للماء M:

M = M(H₂O) = 2×1 + 16 = 18 g/mol

ولدينا: m = ρ.V

ولدينا: ρ = 1 g/ml 

ومنه: m = 1×150 = 150 g

ومنه:

$$n = \frac{150}{18} = 8.33 \, \text{mol}$$

جـ ـ حساب كمية غاز ثنائي الأكسجين:

لدينا:

$$n = \frac{V_g}{V_M}$$

ومنه:

$$n = \frac{20}{22.4} = 0.89 \, \text{mol}$$

د ـ حساب كمية غاز ثنائي الأكسجين:

لدينا:

$$n(O_2) = \frac{20 \times 20}{22.4 \times 100} = 0.18 \, \text{mol}$$

حساب كمية غاز ثنائي الازوت:

لدينا:

$$n(N_2) = \frac{20 \times 80}{22.4 \times 100} = 0.71 \, \text{mol}$$

حل التمرين 13 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 131:

حساب كمية المادة:

لدينا:

$$n = \frac{V_g}{V_M}$$

ومنه:

$$n=\frac{50\times 10^{-3}}{25}=2\times 10^{-3}\text{mol}$$

حل التمرين 14 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 131:

أ ـ حساب كمية المادة التي يحتويها قرص من الفيتامين C:

لدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

حساب الكتلة المولية M:

M(C₆H₈O₆) = 6×12 + 8×1 + 6×16 = 176 g/mol

ومنه:

$$n = \frac{500 \times 10^{-3}}{176} = 2.84 \times 10^{-3} \, \text{mol}$$

ب ـ حساب كمية المادة التي يحتويها 1 g من الفيتامين C:

لدينا:

$$n = \frac{1}{176} = 5.68 \times 10^{-3} \, \text{mol}$$

حل التمرين 15 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 131:

حساب كمية المادة التي تحتويها 125 g من الصابون:

لدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

حساب الكتلة المولية للصابون M:

M(C₁₈H₂₅O₂Na) = 18×12 + 25×1 + 2×16 + 23 = 296 g/mol

لدينا:

$$n = \frac{125}{296} = 0.42 \, \text{mol}$$

حل التمرين 16 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 131:

الغاز	H2	O2	CH4	CO2	Cl2	CO	NH3	بخار الماء
الكتلة المولية M	2	32	16	44	71	28	17	18
الكثافة	0,07	1,1	0,55	1,52	2,45	0,97	0,59	0,62
الوضع في الجو	يصعد	في الهواء	يصعد	ينزل	ينزل	في الهواء	يصعد	يصعد

حل التمرين الأول حول درس من المجهري الى العياني صفحة 142:

الكلمات هي:

ـ محلول ـ جزيء.

ـ جزيئات ـ شوارد

ـ  mol/Lـ واحد لتر

ـ زيادة الماء ـ أقل

حل التمرين الثاني حول درس من المجهري الى العياني صفحة 142:

صحيح ، صحيح ، صحيح ، خطا ، صحيح

حل التمرين الرابع حول درس من المجهري الى العياني صفحة 142:

1 ـ حساب كتلة ثنائي اليود الواجب استعمالها:

لدينا: m = C.M.V

ومنه:

m = 10^-2×2×126,9×250×10^-3 = 0,6345 g

2 ـ يمكن الحصول على هذا المحلول عمليا بوزن كتلة مقدارها 0,6345 g من اليود الصلب في ميزان الكتروني، ثم وضعها في دورق عياره 250 mL به كمية من الماء المقطر، ثم اتمام اضافة الماء الى خط العيار، ثم تحريك المحلول حتى يصبح مزيج متجانس.

حل التمرين الخامس حول درس من المجهري الى العياني صفحة 142:

حساب التركيز المولي للسكاروز في المشروب:

لدينا:

$$C = \frac{n}{V}$$

ولدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

ومنه:

$$C = \frac{m}{M \cdot V}$$

حيث:

M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12×12 + 22×1 + 11×16 = 342 g/mol

ومنه:

$$C = \frac{6}{342 \times 180 \times 10^{-3}} = 0.097 \, \text{mol/L}$$

حل التمرين السادس حول درس من المجهري الى العياني صفحة 142:

حساب التركيز المولي للغاز في المحلول:

لدينا:

$$C = \frac{n}{V}$$

ولدينا:

$$n = \frac{V_g}{V_M}$$

ومنه:

$$C = \frac{V_g}{V_M \cdot V}$$

ومنه:

$$C = \frac{30}{25 \times 2}$$

ومنه:

$$C=0.6\text{mol/L}$$

حل التمرين السابع حول درس من المجهري الى العياني صفحة 142:

حساب التركيز المولي لملح الطعام في المحلول:

لدينا:

$$C = \frac{n}{V}$$

ولدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

ومنه:

$$C = \frac{m}{M \cdot V}$$

ومنه:

$$C = \frac{8.4}{58.5 \times 5}$$

ومنه:

$$C=2.87\times 10^{-2}\text{mol/L}$$

حل التمرين الثامن حول درس من المجهري الى العياني صفحة 142:

حساب التركيز المولي للأسبرين في المحلول الناتج:

لدينا:

$$C = \frac{n}{V}$$

ولدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

ومنه:

$$C = \frac{m}{M \cdot V}$$

ومنه:

$$C = \frac{500 \times 10^{-3}}{88 \times 100 \times 10^{-3}}$$

ومنه:

$$C=5.68\times 10^{-2}\text{mol/L}$$

حل التمرين التاسع حول درس من المجهري الى العياني صفحة 143:

نترك الطبيخ فوق النار ليتبخر الماء فينقص حجمه فيزيد التركيز

حل التمرين 10 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 143:

أ ـ حساب كمية المادة الحدية للغلوكوز في 5 L من الدم:

لدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

حيث: M = 180 g/mol

لدينا:

$$n = \frac{5}{180} = 0.028 \, \text{mol}$$

ب ـ حساب التركيز المولي للغلوكوز في الدم:

لدينا:

$$C = \frac{n}{V}$$

ومنه:

$$C = \frac{0.028}{5}$$

ومنه: C = 5,6×10^-3 mol

حل التمرين 11 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 143:

أ ـ حساب كتلة 1 L من المحلول التجاري:

لدينا:

$$d = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4)}{m(\text{H}_2\text{O})}$$

ومنه: m(H₂SO₄) = d.m(H₂O)

حيث: m(H₂O) هي كتلة 1 L من الماء

ومنه: m(H₂SO₄) = 1,84×1000 = 1840 g

ب ـ استنتاج كتلة حمض الكبريت النقي الموجودة في قارورة حجمها 1 L من المحلول التجاري:

لدينا:

$$m'(H_2SO_4) = \frac{1840 \times 95}{100} = 1748 \, \text{g}$$

ج ـ حساب التركيز المولي لحمض الكبريت النقي في المحلول التجاري:

لدينا:

$$C = \frac{n}{V}$$

ولدينا:

$$n = \frac{m'}{M}$$

ومنه:

$$C = \frac{m'}{M \cdot V}$$

ومنه:

$$C = \frac{1748}{98 \times 1}$$

ومنه:

$$C=17.84\text{mol/L}$$

ملاحظة:

يمكن حساب التركيز المولي بتطبيق العلاقة التالية:

لدينا:

$$C = \frac{10d.p}{M}$$

التطبيق العددي:

$$C=\frac{10\times 1.84\times 95}{98}=17.84\text{mol/L}$$

حل التمرين 12 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 143:

أ ـ حساب كتلة حمض الايثانويك الموجودة في 1 kg من الخل:

لدينا:

$$m = \frac{1000 \times 6}{100} = 60 \, \text{g}$$

حساب كمية المادة للحمض في 1 kg من الخل:

لدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

حيث:

M(C₂H₄O₂) = 2×12 + 4×1 + 2×16 = 60 g/mol

ومنه:

$$n = \frac{60}{60} = 1 \, \text{mol}$$

ب ـ تعيين كمية المادة لحمض في 1 L من الخل:

حساب كتلة 1 L من الخل:

لدينا:

$$d = \frac{m}{m(\text{H}_2\text{O})}$$

ومنه: m = d.m(H₂O)

حيث: m(H₂O) هي كتلة 1 L من الماء

ومنه: m = 1,05×1000 = 1050 g

حساب كتلة حمض الايثانويك النقي في 1 L من الخل:

لدينا:

$$m' = \frac{1050 \times 6}{100} = 63 \, \text{g}$$

حساب كمية المادة لحمض في 1 L من الخل:

لدينا:

$$n = \frac{m'}{M} = \frac{63}{60} = 1.05 \, \text{mol}$$

استنتاج التركيز المولي للحمض في الخل:

لدينا:

$$C = \frac{n}{V} = \frac{1.05}{1} = 1.05 \, \text{mol/L}$$

طريقة ثانية:

يمكن حساب التركيز المولي بتطبيق العلاقة التالية:

لدينا:

$$C = \frac{10d.p}{M}$$

التطبيق العددي:

$$C=\frac{10\times 1.05\times 6}{60}=1.05\text{mol/L}$$

حل التمرين 13 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 143:

أ ـ حساب كتلة الميثان الموجودة في 200 ml من المحلول:

لدينا:

$$C = \frac{n}{V}$$

ولدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

حيث: M(CH₄) = 12 + 4×1 = 16 g/mol

ومنه:

$$C = \frac{m}{M \cdot V}$$

ومنه: m = C.M.V

ومنه: m = 10^-2×16×200×10^-3

ومنه: m = 3,2×10^-2 g

حساب كمية مادة الميثان الموجودة في 200 ml من المحلول:

لدينا:

$$n=\frac{m}{M}=\frac{3.2\times 10^{-2}}{16}=2\times 10^{-3}\text{mol}$$

ب ـ حساب حجم غاز الميثان المستخدم:

لدينا:

$$n=\frac{V_g}{V_M}$$

ومنه: V_g = n.V_M

حيث V_M متعلق بشروط التجربة

حل التمرين 14 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 143:

أ ـ حساب حجم الماء الواجب اضافته:

حسب قانون التمديد: C₁V₁ = C₂V₂

نجد:

$$V_2 = \frac{C_1 V_1}{C_2}$$

ومنه:

$$V_2 = \frac{0.2 \times 50}{0.05} = 200 \, \text{mL}$$

ومنه حجم الماء الواجب اضافته هو V:

حيث: V = V₂ – V₁ = 200 - 50

ومنه: V = 150 ml

ب ـ حساب حجم المحلول الابتدائي:

حسب قانون التمديد: C₁V₁ = C₃V₃

نجد:

$$V_1 = \frac{C_3 V_3}{C_1}$$

ومنه:

$$V_1=\frac{0.05\times 500}{0.2}=125\text{mL}$$

حل التمرين 15 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 143:

أ ـ حساب التركيز المولي للغلوكوز في المحلول الناتج:

لدينا:

$$C = \frac{n}{V}$$

ولدينا:

$$n = \frac{m}{M}$$

حيث: M(C₆H₁₂O₆) = 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180 g/mol

ومنه:

$$C = \frac{m}{M \cdot V}$$

ومنه:

$$C = \frac{3.8}{180 \times 200 \times 10^{-3}}$$

ومنه: C = 0,106 mol/L

ب ـ حساب التركيز المولي للغلوكوز في المحلول الجديد:

لدينا:

$$C' = \frac{C_1 V_1 + C_2 V_2}{V_1 + V_2}$$

ومنه:

$$C^{\mathrm{\prime }}=\frac{(0.106\times 100)+(2\times 150)}{100+150}$$

ومنه: C' = 1,242 mol/L

حل التمرين 16 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 144:

أ ـ حساب كمية المادة للشوارد Na⁺ في المسبح:

لدينا: ِC = n/V ومنه: n = C.V

ايجاد حجم ماء المحيط الموجود في المسبح:

V = 3×12×50 = 1800 m³ = 1,8×10⁶ L

ت ع:

n = 0,48×1,8×10⁶ = 8,64×10⁵ mol

ب ـ حساب التركيز المولي الجديد للشوارد Na⁺ في المسبح:

عند تفريغ 9/10 من المسبح، يصبح الحجم المتبقي

$$V' = \frac{1.8 \times 10^6}{10} = 1.8 \times 10^5 \, \text{L}$$

بتطبيق قانون التخفيف: C.V' = C₂.V₂ 

نجد:

$$C_2 = \frac{C \cdot V'}{V_2}$$

ومنه:

$$C_2 = \frac{0.48 \times 1.8 \times 10^5}{1.8 \times 10^6}$$

ومنه: C₂ = 0,048 mol/L

حل التمرين 17 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 144:

أ ـ نسمي هذه العملية التمديد أو التخفيف

ب ـ حساب معامل التمديد:

لدينا:

$$F = \frac{V'}{V} = \frac{1000}{250} = 4$$

حل التمرين 18 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 144:

أ ـ حساب معامل التمديد:

$$F = \frac{C}{C'} = \frac{10}{0.1} = 100$$

ب ـ حساب حجم المصل الابتدائي الواجب استخدامه:

لدينا:

$$F = \frac{V'}{V}$$

ومنه:

$$V = \frac{V'}{F} = \frac{100}{100} = 1 \, \text{mL}$$

ومنه حجم المصل الابتدائي الواجب استخدامه هو: V = 1 mL

ج ـ شرح الطريقة العملية التي يتبعها التلاميذ في عملية التمديد:

يجب على التلاميذ احضار حوجلة عيارية سعتها 100 mL  توضع بها كمية من الماء المقطر، ثم نضيف 1 mL من المصل المركز، ثم نكمل الحجم الى خط العيار بالماء المقطر، ثم نقوم بتحرك المزيج حتى يصبح متجانس.

حل التمرين 19 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 144:

حساب التركيز المولي للمحلول الجديد:

لدينا:

$$F = \frac{V'}{V} = \frac{(100 + 250)}{100} = 3.5$$

ولدينا:

$$F = \frac{C}{C'} \quad \text{ومنها:} \quad C' = \frac{C}{F}$$

ومنه:

$$C^{\mathrm{\prime }}=\frac{0.1}{3.5}=0.028\text{mol/L}$$

حل التمرين 20 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 144:

حساب حجم الماء الواجب اضافته للنفايات قبل صرفها في الوادي:

لدينا:

$$F = \frac{t}{t'} = \frac{10}{50 \times 10^{-3}} = 200$$

حيث: t: التركيز الكتلي

لدينا:

$$F=\frac{V^{\mathrm{\prime }}}{V}$$

ومنه: V' = F.V = 200×1 = 200 m³

ومنه حجم الماء الواجب اضافته للنفايات قبل صرفها في الوادي هو V'':

حيث: V'' = V' – V = 200 – 1 = 199 m³

حل التمرين 21 حول درس من المجهري الى العياني صفحة 144:

حساب التركيز المولي للغليكول في المحلول التجاري:

لدينا:

$$C = \frac{n}{V}$$

ومنه:

$$n = \frac{m}{M}$$

حيث: M(C₂H₆O₂) = 2×12 + 6×1 + 2×16 = 62 g/mol

و m = ρ.V' ، حيث V': حجم الغليكول النقي الموجود في المحلول

لدينا:

$$C = \frac{\rho \cdot V'}{M \cdot V}$$

ومنه:

$$C=\frac{1.1\times 10^3\times 2}{62\times 20}$$

ومنه: C = 1,77 mol/L